***介绍化学工程中的缓冲剂在反响或保留中逐步释出盐中的碱或酸以坚持稳固的酸碱值。一般是盐类，称为酸碱稳固剂，如强碱弱酸或弱碱强酸盐类。缓冲剂能使溶液pH值在必定规模内保持根本恒定,它可以是液态的也能是固态的。被用来掌握常温常压下，或低温高压状况下，液体或气体逸度的组合。 缓冲剂在电镀中能克制电镀液pH值的变更。如镀镍溶液中参加硼酸，其缓冲规模与电镀液的pH值靠近，因此能有用地克制电镀进程中引发的阴*邻近溶液pH值的变更。在其他电镀溶液中，醋酸盐、铵盐、柠檬酸盐等也获得运用。 石墨的存在肯定了系统的各类逸度和气相成份，石墨缓冲剂在必定温度和总压前提下，用于C-O系统；氧缓冲剂是包含水在内的固体组合，在总压和牢固温度前提下能发生恒定的氧逸度，用于H-O系统酸度缓冲剂；石墨和氧结合缓冲剂，用于C-O-H系统；缓冲感化生物缓冲剂表现为当往某些溶液中参加必定量的酸和碱时，有拦阻溶液pH变更的感化，其溶液叫做缓冲溶液。酸碱缓冲剂，fHZ由内部供给，在必定的压力和温度下纯液相氯化银和纯固相银均衡，便可发生牢固的fHCl，用于H-O-Cl系统。弱碱及其盐的混杂溶液、弱酸及其盐的混杂溶液等都是缓冲溶液。由弱酸及其盐所构成的缓冲溶液对酸的缓冲感化，是因为溶液中存在充足量的碱的原因。当向这类溶液中参加必定量的强碱时，溶液中存在的弱酸拦阻pH值的变更；当参加必定量强酸时，溶液的pH值几近稳定。 缓冲溶液在成份剖析和物资分别等方面运用普遍，如判定Mg2离子时，白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，在碱性溶液中举行，如果碱性太强，会有白色Mg（OH）2沉淀。pH值需掌握在必定规模内，是以应用NH4・H2O和NH4Cl构成的缓冲溶液为了配制必定pH的缓冲溶液，起**定1个弱酸，它的pKaφ尽量靠近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后盘算酸与碱的浓度比，可配制所需缓冲溶液。 缓冲溶液的缓冲才能是有限制的，与构成缓冲溶液的成分浓度有关。在缓冲溶液中参加酸，碱的量多时，缓冲溶液就掉去了它的缓冲感化，但如果参加少许强碱或强酸，其溶液pH值变更不明显。 但缓冲溶液组分的浓度不能太高，不然不能疏忽离子间的感化。构成缓冲溶液的两组分的比值当盐/酸为2∶2时pH值较小，此时缓冲才能明显。缓冲组分的比值离2∶2愈远，缓冲才能愈小，乃至起不到缓冲感化。对任何缓冲系统，存在有用缓冲规模，这个规模一般在pKaφ（或pKbφ）两侧各1个pH单元以内。 弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）系统pOH=pKbφ±2，弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）系统pH=pKaφ±2，比方HAc的pKaφ为4.86，以是用HAc和NaAc合适于配制pH值为4.86～6.86的缓冲溶液，在这个规模内有较强的缓冲感化。配制pH=4.86的缓冲溶液时缓冲才能较明显，此时盐/酸=2。
